Alcoholes

Alcoholes

Los alcoholes son importante en la industria pues de el podemos obtener: gasolinas, pinturas, anticongelantes, productos de aseo personal, entre otros. Alcohol deriva del árabe al-kuḥ, que significa espíritu.
Se conoció mediante la destilación de vino y su descubrimiento se le atribuye al alquimista Arnau de Villanova.

El alcohol es un compuesto que sustituye un átomo de hidrógeno por un grupo hidroxilo (-OH).
Los alcoholes se dividen en primarios, secundarios y terciarios; esto dependiendo del número
de átomos de hidrogeno sustituidos.

Cuando encontramos más de un grupo hidroxilo en una molécula de alcohol  se les denomina polioles o alcoholes polihídricos; si encontramos dos son glicoles etc.
Este tipo de compuesto es muy soluble en agua y en solventes no polares.

Los más conocidos comercialmente hablando son:

• Metanol: se usa para fabricar explosivos, como solvente, anticongelante y combustible
• Etanol: llamado más comúnmente alcohol etílico, se usa en cosméticos, medicamentos y desinfectantes por mencionar algunos
• Glicerina: se utiliza en cosméticos como agente humectante

Alquenos y alquinos

Alquenos

También son conocidos como hidrocarburos insaturados por tener dobles enlaces.
Para nombrarlos se utiliza la terminación ENO.

Los alquenos tienen enlaces dobles entre sus átomos de carbono, su formula general es:

Algunos ejemplos de alquenos son los siguientes:

• Eteno
• Propeno
• 1 Buteno 
• 2 Buteno 

Para nombrar a los alquenos se deben seguir los siguientes pasos:

1. Escoger la cadena de carbonos más larga y que contenga todos los dobles enlaces presentes en la cadena.

                                   

    2. Se numera la cadena en el sentido en el que esté el doble enlace más cercano a un extremo de la cadena. Si hay dobles enlaces situados en posiciones equivalentes de la cadena, se numera por el extremo con el siguiente doble enlace más cercano.

   3. Si hay varios sustituyentes iguales se utiliza el prefijo numérico correspondiente a la cantidad de sustituyentes presentes en la cadena principal. 

Al último, se escribe el nombre del alqueno indicando la posición del doble enlace en la cadena principal, si hay más de un doble enlace en la cadena principal, debe usarse un prefijo numérico con la terminación –eno.

Nombre: 3-etil-4,6,7-trimetil-2,4,7-nonatrieno

Alquinos  Mientras tanto, los hidrocarburos acíclicos que tienen triple enlace se llaman alquinos,se les nombra con el alcano que le corresponde sustituyendo la terminación –ano por –ino, indicándose la posición del triple enlace, si hay dos o más triples enlaces el sufijo empleado nos va a indicar el número de ellos. Al igual que los alquenos también es un hidrocarburo insaturado por tener triples enlaces.  Su formula general es: Para nombrar a los alquinos se deben seguir los siguientes pasos:  Paso 1: Paso 2: Paso 3: Nombre: 4,5-dimetil-3-propil-1,6-octadiino

Alcanos

ALCANOS

Son hidrocarburos, lo que significa que solo tienen átomos de carbono y de hidrógeno.

También se les conoce como hidrocarburos saturados (que poseen la máxima cantidad de hidrógenos) o como parafinas.

                                                       Su fórmula general es:

  

Los 4 alcanos principales son:

CH4                            metano

CH3-CH3                   etano

CH3-CH2-CH3           propano

CH3-CH2-CH2-CH3  butano

Aunque también existen sus radicales, lo cuales son:

Una de las propiedades de los alcanos es que cuando pierden un H para unirse a otra cadena, cambia su terminación a -il o -ilo.

Existe un método para nombrar a los alcanos, el cual se muestra a continuación:

1. Se escoge la cadena más larga de carbonos.
2. Se enumera en el sentido en el que los sustituyentes queden más cerca.
3. Se nombran por orden alfabético.
4. Si hay varios sustituyentes iguales, se usa el prefijo numérico de sustituyentes presentes en la cadena principal.
5. Al final se escribe el nombre del alcano usando el prefijo de la cadena principal y la terminación -ano.

Enlaces Sigma (σ) y Pi (π)

Enlaces Sigma (σ) y Pi (π)

Cuando se forma un enlace covalente entre dos carbonos, se obtienen dos tipos de enlace, los cuales son sigma y pi.

El enlace sigma (enlace  σ) es el tipo mas fuerte de enlace químico covalente y se forma debido a la superposición directa o frontal de los orbitales y determina la geometría de la molécula. 

El orbital sigma se define de manera mas clara para moléculas diatómicas usando el lenguaje y las herramientas de la simetría de grupos. En esta aproximación, un enlace sigma es simétrico con respecto a la rotación alrededor del eje de enlace. Las formas mas comunes de enlace son: s+s, p_z+p_z, s+p_z, y d_z²+d_z² 

Debido a que los enlaces sigma son el tipo más fuerte de enlace covalente, los electrones en estos enlaces a veces son denominados como electrones sigma.

Por otro lado, los enlaces pi (también conocidos como enlaces sencillos), son enlaces químicos covalentes y se forman cuando hay superposición de orbitales "p" paralelos.

Este se forma después del enlace sigma y sus electrones se encuentran en constante movimiento.

La letra griega π en su nombre se refiere a los orbitales p, por lo que la simetría de los orbitales de los enlaces pi es la misma a la de los orbitales p y normalmente los orbitales "p" están involucrados en este tipo de enlace. Estos enlaces son mas débiles que los sigma  porque su densidad electrónica negativamente cargada está más lejos de la carga positiva del núcleo atómico y esto requiere de mas energía.

EL CARBONO: Ventajas y Desventajas

EL CARBONO: Ventajas y Desventajas

 

 

El carbono es un residuo resultante de la combustión incompleta proveniente de diversas fuentes (transporte, fábricas, etc) y es el responsable del 16% del calentamiento global y el segundo mayor contaminante atmosférico tras el CO2, ya que una de sus propiedades es absorber la radiación solar y volverla a irradiar en forma de calor hacia la atmósfera.

Una de las consecuencias es el derretimiento de los polos.

 

La importancia de reducir las emisiones de carbono es debido a que es una sustancia nociva para la salud y esto concluye en una esperanza de vida más baja.

 

Pero el carbono negro también tiene sus ventajas, ya que no contamina en cantidades tan grandes debido a que solo permanece en la atmósfera por poco tiempo, por lo que se reducen sus emisiones.

 

En la mayoría de los países desarrollados ya se han establecido regulaciones sobre este tipo de emisiones y hay medidas más baratas, como usar filtros en motores de diesel, ir en transporte público o en bicicleta y así reducir las emisiones de carbono negro.

 

En cuanto a los países más desarrollados, estos se han convertido en grandes emisores contaminantes. Para poder contrarrestar estos daños es muy importante implementar sistemas eficientes de uso de biomasa  reemplazarlos por recursos energéticos cuya combustión emita menor cantidad de carbono negro.