Enlaces Sigma (σ) y Pi (π)

Enlaces Sigma (σ) y Pi (π)

Cuando se forma un enlace covalente entre dos carbonos, se obtienen dos tipos de enlace, los cuales son sigma y pi.

El enlace sigma (enlace  σ) es el tipo mas fuerte de enlace químico covalente y se forma debido a la superposición directa o frontal de los orbitales y determina la geometría de la molécula. 

El orbital sigma se define de manera mas clara para moléculas diatómicas usando el lenguaje y las herramientas de la simetría de grupos. En esta aproximación, un enlace sigma es simétrico con respecto a la rotación alrededor del eje de enlace. Las formas mas comunes de enlace son: s+s, p_z+p_z, s+p_z, y d_z²+d_z² 

Debido a que los enlaces sigma son el tipo más fuerte de enlace covalente, los electrones en estos enlaces a veces son denominados como electrones sigma.

Por otro lado, los enlaces pi (también conocidos como enlaces sencillos), son enlaces químicos covalentes y se forman cuando hay superposición de orbitales "p" paralelos.

Este se forma después del enlace sigma y sus electrones se encuentran en constante movimiento.

La letra griega π en su nombre se refiere a los orbitales p, por lo que la simetría de los orbitales de los enlaces pi es la misma a la de los orbitales p y normalmente los orbitales "p" están involucrados en este tipo de enlace. Estos enlaces son mas débiles que los sigma  porque su densidad electrónica negativamente cargada está más lejos de la carga positiva del núcleo atómico y esto requiere de mas energía.